Pressão osmotica

Pressão externa para evitar a diluição das duas soluções (solução concentrada com a solução diluída).

Osmose

Passagem do solvente do meio mais diluído para o mais concentrado através de uma membrana semipermeável

Para ocorrer osmose, as concentrações de partículas tem que ser diferente nos dois líquidos

Crioscopia

Estuda a redução de temperatura para a solidificação de um liquido puro quando se é adicionado um soluto não volátil.

Quanto maior a concentração, menor a temperatura do inicio de congelamento

Formula para seu calculo:

Δtc = Tc₂ - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc₂ = temperatura de congelamento do solvente

Na imagem acima, um iceberg. Icebergs são constituídos por água doce. Quando uma solução congela, é o solvente que vira sólido.

Ebulioscopia

Alteração da temperatura de ebulição de um liquido puro após a adição de um soluto não volátil.

Com a adição do soluto não volátil, a temperatura altera, e para chegar a ebulição novamente, terá que aquecer ainda mais o liquido.

A fórmula usada para o cálculo é:

Δte = Te2 - Te, onde:

Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Na imagem acima mostra que apos a adição do tempero, a temperatura se alterou, e para chegar novamente à ebulição, terá que aquecer mais o liquido.

Tonoscopia

Adição de um liquido não volátil faz diminuir a pressão máxima de vapor de um solvente, com essa diminuição, será necessário aquecer ainda mais a solução para sua ebulição

Quanto maior for a quantidade de adição do liquido, maior será a diminuição da pressão máxima de vapor.

A formula para o calculo é:

Δp = P₂ – P, onde:

P = pressão de vapor da soluçãoP₂ = pressão de vapor do solvente

Propriedades coligativas

são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto

Pressão de vapor de um liquido

Um liquido tem sua pressão atmosférica reduzida a zero. A partir disso, as partículas do liquido entram na fase de evaporação. A medida que o vapor ocupa o espaço, as partículas deixam a fase de vapor e voltam a fase liquida. E assim vai.

A volatilidade de um liquido define a quantidade de vapor que vai ser produzido. Se o liquido for mais volátil, maior será sua pressão de vapor.

Na imagem acima mostra a sequencia: liquido - vapor, vapor-liquido.

Pressão atmosférica vs. Evaporação

As partículas do liquido estão em constante movimento. E quando estão em um recipiente, chocam-se com as paredes, para saírem. Algumas saem por cima, e outras evaporam, mas a maioria do liquido continua no recipiente, pois a pressão atmosférica impediu que o liquido evaporasse todo de uma vez.

Quanto maior for a pressão atmosférica, mais difícil será do liquido evaporar.

Volatilidade

Todo liquido tem partículas que estão em movimento.

Quando a temperatura desse liquido estiver muito elevada, maior a movimentação dessas partículas. Assim, as partículas da superfície vão para o meio aéreo, passando para a fase de vapor. 

Liquidos que evaporam mais rápido, são mais voláteis.

Ex.: álcool, acetona.

O inicio do aprendizado

Para se entender diversos fenômenos da pressão, e das propriedades coligativas, é necessário aprender o que é :

• Volatilidade;
• Evaporação;
• Pressão de vapor de um liquido;
• tonoscopia;
• osmose;

E muitos outros conceitos